Générateur d'hypochlorite de sodium

Qu'est-ce qu'un générateur d'hypochlorite de sodium ?

Le générateur d'hypochlorite de sodium, également appelé générateur d'hypochlorite de sodium Clortec ou générateur d'électrolyse d'hypochlorite de sodium, est un équipement extrêmement efficace et respectueux du climat pour fournir une solution d'hypochlorite de sodium.

Le générateur fonctionne en utilisant l'électrolyse pour transformer le sel et l'eau en solution d'hypochlorite de sodium. La solution est ensuite utilisée comme désinfectant dans différentes industries, par exemple le traitement de l'eau, la manipulation des aliments et les soins médicaux.

Contrairement au chlore gazeux ou au chlore liquide conventionnel, l'hypochlorite de sodium créé par ce matériel est plus sûr à manipuler et à transporter, car il n'entraîne aucun effet nocif. De plus, il réduit le risque d'accidents et de pollution de l'environnement en éliminant la nécessité de stocker et de manipuler des produits chimiques dangereux.

De plus, le générateur fournit une source prévisible et fiable de solution d'hypochlorite de sodium, garantissant un niveau élevé d'efficacité de désinfection. Il est facile à utiliser et à entretenir, avec des besoins minimes en termes de sources de données chimiques et d'utilisation d'énergie.

1. Le principe de fonctionnement de l'électrolyse de l'eau de mer pour produire de l'hypochlorite de sodium

Réaction anodique : 2Cl-→Cl2+2e (1)

Réaction cathodique : 2H2O+2e→2OH-+H2 (2)

Réaction chimique entre les pôles :

Cl2+2OH-=ClO- + Cl- + H2O (3)

ClO- + H2O=HClO + OH- (4)

HClO=H+ + ClO- (5)

Réponse globale :

NaCl + H2O-→NaClO + H2 (6)

La direction de la réaction d'équilibre (3) à (5) dépend principalement de la valeur du pH et de la température ambiante. La valeur du pH de l'eau de mer est de 8,0~8,5, et lorsque la température est de 15 degrés, tous les états moléculaires disparaissent et le chlore disponible est remplacé par de l'hypochlorite de sodium NaClO (environ 80 %) et de l'acide hypochloreux HClO (environ 20 %) sous forme de mélange d'ions hypochlorite (ClO-).

En plus des réactions ci-dessus, en raison de la présence d'ions calcium et magnésium dans l'eau de mer, après une longue période d'électrolyse, ces ions formeront des dépôts de calcium et de magnésium sur la cathode, augmentant la consommation énergétique de l'électrolyse. Par conséquent, ces précipités doivent être éliminés régulièrement par décapage.

2. Les principaux composants de l'électrolyseur

2.1. Couvercle de l'électrolyseur. La plaque de recouvrement est en plexiglas transparent (acrylique) et l'opérateur peut observer directement la réaction dans la cuve à travers la plaque de recouvrement pendant le fonctionnement, ce qui est bénéfique pour juger et saisir intuitivement le moment de l'entretien et du décapage de la cuve électrolytique

2.2. Coque de l'électrolyseur. La coque est fabriquée en PVC, un matériau extrêmement résistant à la corrosion par l'hypochlorite de sodium, et l'entrée et la sortie d'eau sont reliées par des brides. La structure offre une sécurité et une stabilité supérieures et élimine le problème de fuite de liquide.

2.3. Anode. L'anode adopte une anode DSA recouverte d'un revêtement d'oxyde de métal noble sur du titane. L'anode a de bonnes performances électrochimiques à 0~45 degrés et présente des caractéristiques d'utilisation à longue durée de vie. L'anode se présente sous la forme d'une plaque en treillis, ce qui augmente la turbulence de l'eau de mer et améliore l'efficacité de l'électrolyse. L'anode en treillis en plaque a une surface active effective plus grande que l'anode en plaque, ce qui améliore la production de chlore. Des clous d'espacement en PVDF sont utilisés pour l'anode et la cathode pour maintenir un pas de 2,5 mm.

2.4. Cathode.TitaneLes cathodes sont généralement utilisées, mais certains clients utilisent des alliages Hastelloy. Les alliages Hastelloy ont une meilleure résistance à la corrosion dans l'eau de mer et dans les milieux à base d'hypochlorite de sodium. Le potentiel d'évolution de l'hydrogène est inférieur de 0,45 V à celui des cathodes en titane. La surface est polie et le calcium est réduit. Le dépôt de dépôts de magnésium ne produira pas de corrosion par fragilisation par l'hydrogène.

2.5. Étanchéité. L'étanchéité des pièces conductrices dans la rainure est assurée par des joints toriques en caoutchouc fluoré, et l'étanchéité de la coque et du couvercle est assurée par des joints toriques en caoutchouc silicone.

2.6. Pièces métalliques. Les matériaux des fixations dans la rainure et des pièces structurelles sont tous en titane, et les fixations externes sont en acier inoxydable 316. Toutes les fixations sont serrées avec une clé dynamométrique conformément au couple spécifié pour garantir la fiabilité de l'étanchéité.

2.7. Conductivité. Le connecteur conducteur de la cathode ou de l'anode de la cellule électrolytique est une tige de cuivre recouverte de titane. La tige de revêtement est divisée en titane à l'intérieur de la cellule et en cuivre à l'extérieur de la cellule, et des plaques de cuivre sont utilisées pour la connexion électrique entre les cellules.

3. Précautions
Les données pertinentes montrent que l'augmentation de la viscosité de l'eau de mer à basse température entraînera une électrolyse insuffisante de l'équipement de fabrication de chlore et conduira à l'encrassement des plaques. Ainsi, les règles de fonctionnement de la centrale électrique : lorsque la température de l'eau de mer à l'entrée descend en dessous de 18 degrés, le courant de fonctionnement du générateur d'hypochlorite de sodium est réduit ; lorsque la température de l'eau de mer descend en dessous de 10 degrés, le générateur d'hypochlorite de sodium est arrêté. Et le processus d'électrolyse pour produire du chlore ne nécessite pas la limite supérieure de la salinité de l'eau brute. En général, plus la salinité est élevée, plus l'efficacité de l'électrolyse est élevée.

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